电子式是化学中表示原子或分子的电子结构的简便方法。使用电子式，我们可以了解化学键的形成方式，以及分子如何相互作用。本文将探讨如何使用电子式表示 I2 分子的形成过程，并深入研究十二电子式，它是了解化学键合的基本概念之一。

I2 分子形成过程的电子式

I2 分子由两个碘原子组成。每个碘原子都有 53 个电子，其电子排布为 [Kr] 4d10 5s2 5p5。当两个碘原子结合形成 I2 分子时，它们共享一个电子对，形成一个共价键。该过程可以用以下电子式表示：

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2I → I2 + 2e-

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电子对共享形成一个共价键，将两个碘原子连接在一起。结果是 I2 分子，其电子排布为 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6，共有 12 个价电子。

十二电子式：化学键合的基础

十二电子式是描述过渡金属配合物的电子结构的基本概念之一。它指出，当过渡金属离子与配体（与金属离子形成配位键的分子或离子）结合时，配位球中包含的价电子数通常为 12。这导致了配合物的稳定性。

十二电子式由以下规则决定：

过渡金属离子的 d 轨道中最多可容纳 10 个电子。

配体的 lone 对电子可以填充 d 轨道的剩余空间，直到达到 12 个电子。

过渡金属配合物的电子式

使用十二电子式，我们可以表示过渡金属配合物的电子结构。例如，考虑 [Fe(CO)5] 络合物。Fe2+ 离子有 6 个 d 电子，CO 是一个单齿配体，每个 CO 分子贡献 2 个 lone 对电子。络合物的电子式为：

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[Fe(CO)5] → Fe2+ (6d) + 5CO (10 lone 对) → Fe(0) (12d)

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络合物稳定性与十二电子式

十二电子式与络合物的稳定性密切相关。当络合物的价电子数达到 12 时，它最稳定。这是因为，在十二电子式下，d 轨道已完全或半满，这使络合物具有较低的能量。

十二电子式在无机化学中的应用

十二电子式在无机化学中有着广泛的应用。它可用于：

预测络合物的稳定性

了解络合物的电子结构

设计具有特定性质的新络合物

电子式是化学中表示原子和分子电子结构的强大工具。它们使我们能够了解化学键的形成方式，以及分子如何相互作用。十二电子式是理解过渡金属配合物电子结构和稳定性的基本概念。通过使用电子式和十二电子式，我们可以深入了解化学键合的奥秘，并预测和设计具有特定性质的新化合物。